zadania w załaczniku.Temat redoksy

W nawiasach piszę stopień utlenienia. gr. 1 a) S(0) + H(I)N(V)O3(-II) -> H2(I)S(VI)O4(-II) + N(II)O(-II) S(0) - 6elektronów --> S(VI) utlenianie N(V) + 3el. --> N(II) / x2 redukcja S(0) - 6elektronów --> S(VI) 2N + 6e. --> 2N Reduktor: HNO3 Utleniacz: S Czyli muszą być 2 azoty po prawej i lewej, gdyż musisz pomnożyć HNO3 razy 2, by mieć zgodnie z H2SO4. I jak masz właśnie np. taki kwas, jak HNO3, to on nazywa się kwas azotowy (V). Ta piątka w nawiasie oznacza stopień utlenienia azotu. b) Cu(II)S(-II) + H(I)N(V)O3(-II) --> Cu(II)(N(V)O3(-II))2 + S(0) + N(II)O(-II) + H(I)2O(-II) S(-II) - 2e -> S(0) /x3 utlenianie N(V) + 3e -> N(II) /x2 redukcja Reduktor: CuS Utleniacz: HNO3 Dalej nie będę pisać, bo to sobie wyliczysz. Siary muszą być 3, a azoty 2 po każdej stronie. gr 2. Aha, no i nie muszę chyba Ci przypominać, że stopnie utl. w związku muszą się redukować do 0. W przypadku jonów, stopień utlenienia jednego z metali (nigdy tlen) musi mieć stopień o tyle miejszy, lub większy, ile wynosi ładunek jonu. W podp. d. Cr2O7 jon ma ładunek 2-, i dlatego Cr jest na VI stopniu utlenienia. Zobacz: O na -II pomnożony razy 7, to -14, a Cr na VI pomn. razy 2, to 12. I wynik wychodzi 2-. Rozumiesz? d)Cr2(VI)O7(-II) 2- + C(IV)H3(-I)OH (grupa OH to -I)+ H+(I) --> Cr3+(III) + HCHO (aldehyd mrówkowy, inaczej H2(-I)C(IV)O(-II)+ H(I)20(-II). I resztę dokończysz, bo to łatwe. Życzę powodzenia. Aha i jak stopnie utl z większego idzie na mniejszy, to jest to redukcja, a gdy odwrotnie, o jest to utlenianie. Reduktor to związek, który powoduje redukcję drugiego związku, czyli reduktorem nie jest związek, któremu zredukowały się st. utl. Z utleniaczem jest analogicznie.