Oblicz ile gramów węglanu sodu można otrzymać w wyniku reakcji 300g sodu z kwasem węglowym. Jakie będzie stężenie procentowe weglanu sodu otrzymanego w tym zadaniu. Jeśli rozpuscimy go w 1500cm sześciennych wody.

2Na+H2C03=Na2C03+H2 liczba moli sodu =m/M=300g:23g/mol=13,043mola jeśli kwasu węglowego jest połowa moli co sodu lub więcej to z takiej ilości sodu gdy przeraguje cały sód powstanie 13,043:2=6,522mola węglanu sodu Mwęglanu sodu=2*Mna+Mc+3M0=2*23g/mol+12g/mol+3*16g/mol=106g/mol czyli masa powstąłego węglanu sodu=6,522mola*106g/mol=691,332g około 691 g 1500cm^3 wody m wody=gęstość wody*objetość wody mwody=1g/cm^3*1500cm^3=1500g Cp=(ms/mr)*100% ms-substancja rozpuszczona (węglan) mr(masa roztworu węglan +woda) Cp=(691,332/(1500+691,332))*100%=31,55 % tyle wynosi stężenie procentowe węglanu sodu