2 Mn(2+) + 5 Pb3O4 + 24 H(+)----->2 MnO4(-) + 15 Pb(2+) + 12 H2O 2 Mn(+II) - 10e -----> 2 Mn(+VII) 5 Pb(+IV) + 10e -----> 5 Pb(+II) W reakcji redoks uwzględniam tylko pierwiastki zmieniające stopień utlenienia. W Pb3O4 występują dwa atomy Pb(+II) których nie uwzględniam w bilansie oraz jeden atom (+IV) dla którego przeprowadzam bilans elektronowy.
Witaj :) Mn²⁺ + Pb₃O₄ + H⁺ ------> MnO₄⁻ + Pb⁺² + H₂O ---najpoważniejszym problemem w tej reakcji jest różny stopień utlenienia atomów Pb w Pb₃O₄, a na dodatek przy próbie operowania średnim stopniem utlenienia okazuje się być ułamkowym (8/3), co dodatkowo utrudnia obliczenia, ---w tego typu sytuacjach (Fe₃O₄, FeS₂, As₂S₃ itp.) stosuje się metodę tzw. grupy utlenienia, którą w naszym przypadku jest [Pb₃] lub [3Pb] o niekwestio- nowanym grupowym stopniu utlenienia +VIII (4 at. O dają łącznie -VIII). Bez żadnych wątpliwości możemy wtedy zbilansować: [3Pb]⁺⁸ + 2e ---> [3Pb]⁺⁶....|*5 Mn⁺² - 5e ---> Mn⁺⁷..........|*2 -------------------------------------------- 2 Mn²⁺ + 5 Pb₃O₄ + ...H⁺ ------> 2 MnO₄⁻ + 15 Pb²⁺ + ....H₂O ---a z bilansu ładunku lub bilansu tlenowego otrzymujemy finalnie: 2 Mn²⁺ + 5 Pb₃O₄ + 24 H⁺------> 2 MnO₄⁻ + 15 Pb²⁺ + 12 H₂O ---z braku technicznych możliwości łacińską symbolikę st. utl. zastąpiłem arabską, ale z odwrotną kolejnością wartości i znaku w stosunku do pisowni ładunku jonów. Semper in altum.....................................pozdrawiam :)
