Jak ustalić konfigurację elektronową dla jonów Fe2+ i Fe3+ i Cr3+? Proszę o pomoc! :)

Najpierw ustal konfigurację atomów w stanie podstawowym. Można ją odczytać odpowiednio interpretując układ okresowy pierwiastków. Następnie odejmij elektrony z powłoki walencyjnej. konfiguracja dla atomu Fe w stanie podstawowym [Fe]=[18Ar] (rdzeń argonu, 18 jest w indeksie dolnym, jest to numer porządkowy argonu czyli liczba p w jądrze)4s^2 3d^6 zatem: [Fe2+]=[18Ar] 3d^6 odejmujemy 2 elektrony z ostatniej powłoki (podpowłoki muszą być zabudowane całkowicie, połowicznie lub brak zabudowy) [Fe3+]=[18Ar] 3d^5 odejmujemy jeszcze jeden elektron. Jon Fe3+ jest trwalszy ponieważ ma korzystniejszą energetycznie konfiguracje elektronową. konfiguracja Cr3+ [Cr]=[18Ar] 4s^1 3d^5 (promocja elektronu, elektron promują pierwiastki 6 i 11 grupy)) [Cr3+]=[18Ar] 3d^3