Witaj :) dane: gaz doskonały, v₂śr=2*v₁śr (dla ruchu postępowego) szukane: T₂/T₁ ---podstawowy wzór teorii molekularno-kinetycznej gazu doskonałego: p = 2N*Ekśr/3V ---równanie Clapeyrona: pV = nRT = NRT/N₀ = N*kB*T gdzie N₀=l.Avogadro, kB=R/N₀=stała Boltzmanna p = N*kB*T/V Ekśr = 1,5*kB*T = m*v²śr/2 T = m*v²śr/3kB T₂/T₁ = v₂²śr/v₁²śr = 2² = 4 Temperatura gazu wzrosła 4 razy. Ogólnie, jeśli śr. prędkość ruchu postępo- wego cząsteczek gazu rośnie n razy, to jego temperatura bezwzględna rośnie n² razy. Semper in altum.........................pozdrawiam :) PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie - kliknij na biały napis "wybierz" po lewej stronie na niebieskim pasku, a zgodnie z regulaminem zostanie Ci zwrócone 15% Twoich punktów :)
