Elektronów, w obojetnym atomie, jest tyle, ile protonów i ile wynosi liczba atomowa. Dla żelaza jest to 26 elektronów, a dla siarki 16. Skoro Fe²⁺ jest obdarzony ładunkiem dodatnim to ma niedomiar dwóch elektronów, czyli posiada 26-2=24 elektrony. Skoro S²⁻ jest obdarzony ładunkiem ujemnym to ma nadmiar dwóch elektronów, czyli posiada 16+2=18 elektrony. Liczba protonów jest niezmienna, równa liczbie atomowej pierwiastka, dla żelaza jest to 26, a dla siarki 16. Natomiast liczba neutronów jest zależna od liczby masowej danego izotopu.
Fe a) e- = 26-2 = 24 b) no = 56-26 = 30 c) p+ = 26 S a) e- = 16+2 = 18 b) no = 32-16 = 16 c) p+ = 16
