Pomiary doświadczalne wykazały ze pewien roztwór jednohydrantowego kwasu ma pH=3 i stopień dysocjacji 4%. Oblicz stężenie molowe roztworu. obliczyc stala dysocjacji kwasu octowego wiedzac ze w roztworze tego kwasu o stezeniu mol/dm3 0,1 ph wynosi 2,9

1. HR---H₂O-->H⁺+R⁻ C stężenie molowe roztworu a - alfa - stopień dysocjacji a=4%=0.04 pH=3 pH=-log[H⁺] 3=-log[H⁺] [H⁺]=0.001 mola/dm³ [H⁺]=a*C|:a C=[H⁺]/a=0.001/0.04=0.025 mol/dm³ 2. CH₃COOH---H₂O-->CH₃COO⁻+H⁺ C=0.1mol/dm³ pH=2.9 pH=-log[H⁺] 2.9=-log[H⁺] [H⁺]=0.00125 mol/dm³ [H⁺]=a*C|:C a=[H⁺]/C=0.00125/0.1 a=0.0125=1.25% 1.25%<5% Możemy zastosować skrócone prawo rozcieńczeń Ostwalda, które przyjmuje postać: K=a²*C=(0.0125)²*0.1=1.5*10⁻⁶