Witaj :) dane: μN₂=28g/mol, μNO=30g/mol, μH₂O=18g/mol, %N₂=25,3%, %NO=13,6% ...... %H2O=61,1% szukane: %NH₃ spalonego do NO -------------------------------------------------- W 100g mieszaniny mamy: ---25,3g/28g/mol = 0,904mola N₂, ---13,6g/30g/mol = 0,453 mola NO, ---61,1g/18g/mol = 3,394 mola H₂O, 4NH₃........ +............ 5O₂ ------------> 4NO..........+............6H₂O 4mole........................................4mole x moli......................................0,453mola ------------------------------------------------------------- x = 0,453 mola NH₃ spalonego do NO 2NH₃..........+...........1,5*O₂-----------> N₂...........+.............3H₂O 2mole.......................................1mol y moli.......................................0,904mola ------------------------------------------------------------- y = 1,808 mola NH₃ spalonego do N₂ Razem moli NH₃ było 0,453 mola + 1,808 mola = 2,261 mola NH₃ Część moli spalonego do NO amoniaku wynosi 0,453/2,261 = 0,2 = 20%. Błędu w danych nie ma, bo sprawdziła mi się krzyżówka z ilością wody. Błąd w odpowiedzi: 9,2 zamiast 0,2. Semper in altum.........................pozdrawiam :) PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie - kliknij na biały napis "wybierz" po lewej stronie na niebieskim pasku, a zgodnie z regulaminem zostanie Ci zwrócone 15% Twoich punktów :) PS. W razie wątpliwości – pytaj :):)
