Do spalenia 1,12dm^3 alkanu zużywa się 5,6dm^3 )2, uzyskując 3,36dm^3 CO2 i 4,48dm^3 pary wodnej. Podaj wzór sumaryczny tego węglowodoru. Objętości gazów odniesiono do warunków normalnych.

Obliczając to zadanie można skorzystać z prawa Gay-Lussaca.   1,12dm^3 alkanu + 5,6dm^3 O2----->3,36dm^3 CO2 + 4,48dm^3 pary wodnej Wszystkie objętości dzielę przez 1,12 uzyskując liczbę moli poszczególnych reagentów: 1 CxHy + 5 O2----->3 CO2 + 4H2O   Bilansuję reakcję: C3H8 + 5 O2----->3 CO2 + 4H2O   Szukanym węglowodorem jest C3H8 (propan).