Oblicz ile gramów NaOH trzeba do zobojętnienia 15,5g H2CO3

H2CO3 + 2NaOH - > Na2CO3 + 2H2O mczH2CO3: 2u + 48u + 12u = 62u NaOH: 2 x (1g + 16g + 23g) = 2 x 40 = 80g 62g H2CO3 - 80g NaOH 62g H2CO3 - 80g NaOH 15,5g H2CO3> x NaOH 62x = 1240g /62 x = 20g

Odp. Równanie reakcji zobojętnienia: H2CO3+2NaOH--->Na2CO3+2H2O. M H2CO3=2*1[g/mol]+12[g/mol]+3*16[g/mol]=62[g/mol]. M NaOH=23[g/mol]+17[g/mol]=40[g/mol]. Układamy proporcję: 62[g] H2CO3 - 80[g] NaOH; 15,5[g] H2CO3 - x[g] NaOH. x=20[g]. Odp.Do zobojętnienia 15,5[g] H2CO3 potrzeba 20[g] NaOH.