oblicz mase w warunkach normalnych 12dm3 amoniaku 1dm3 gazowego chloru

12dm3 amoniaku 1 mol- 22,4 dm3 x moli- 12dm3 x= 0,54 mola n=m/M, gdzie : n- liczba moli, m- masa substancji, M- masa molowa(odczytujemy z układu okresowego) Masa molowa(M) NH3=14 +3= 17g/ mol 0,54*17=m m=9,18g W warunkach normalnych 1 mol-22,4 dm3 22,4 dm3 - 70 g (Cl2) 1 dm3 - x g x=(1 dm3*70 g)/22,4 dm3=3,125 g

masa 1 mola NH₃ w warunkach normalnych to 17g objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³ zatem: 17g---22,4dm³ x---12dm³ x≈9,11 Chlor występuje w cząsteczkach dwuatomowych, gdyż jego wolne atomy są rodnikami, posiadającymi wolne elektrony. Masa 1 mola Cl₂ w warunkach normalnych wynosi 71g objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³ zatem: 71g---22,4dm³ x---1dm³ x=3,125g