Do zlewki wprowadzono 1,11g stałego CaCl2, 200cm³ 0,5-molowego roztworu CaCl2, a następnie zlewkę uzupełniono wodą do objętości 1dm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. 1 dm3 roztworu 0,5-molowego zawiera 0,5 mol substancji. 200 cm3 = 0,2 dm3 roztworu 0,5-mol. zawiera 0,5/5 mol = 0,1 mol substancji. 1 mol CaCl2 waży 40+2*35,5 = 111 g 1,11 g CaCl2 stanowi więc 1,11/111 = 0,01 mola Razem substancji suchej dodano: 0,1 + 0,01 = 0,11 mola Po dodaniu wody do objętości 1 dm3 otrzymamy więc roztwór 0,11-molowy Odp. Stężenie wynosi 0,11 mol/dm3, czyli roztwór jest 0,11-molowy.
Dane: m CaCl₂ = 1,11 g V CaCl₂ = 1 dm³ V H₂O = 200 cm³ = 0,2 dm³ Obliczam masę 1 mola CaCl₂: m CaCl₂ = 40+2*35,5 = 111 g 1 dm³ roztworu 0,5-molowego zawiera 0,5 moli substancji. 0,2 dm³ roztworu 0,5-mol. zawiera 0,5/5 mol = 0,1 mol substancji. 1,11 g CaCl₂ stanowi 1,11/111 = 0,01 mola Razem dodano substancji: 0,1 mola + 0,01 mola = 0,11 mola. Po dodaniu wody do objętości 1 dm³ otrzymano roztwór 0,11-molowy. Odp. Stężenie wynosi 0,11 mol/dm³.
