DODAJ +
Chemia

Na podanym przykładzie dwóch metali o potencjałach standardowych dl układu Sn/Sn2+ -0,14v Pb/Pb2+ -0,22v wyjaśnij który metal będzie ulegał korozyjnemu niszczeniu w środowisku elektrolitu. Uzasadnij odpowiednim równaniem reakcji.

Na podanym przykładzie dwóch metali o potencjałach standardowych dl układu Sn/Sn2+ -0,14v Pb/Pb2+ -0,22v wyjaśnij który metal będzie ulegał korozyjnemu niszczeniu w środowisku elektrolitu. Uzasadnij odpowiednim równaniem reakcji.
Odpowiedź

Sn/Sn2+ -0,14v Pb/Pb2+ -0,22v Korozji bedzie ulegał ołów, ponieważ ma on niższy potencjał. Reakcja korozji czyli niszczenia metalu polega na tym ze metal o nizszym potencjala ulega reakcji utlenianie i staje się anodą w ogniwie. A(+) Pb + 2e --> PB2+

Dodaj swoją odpowiedź