1. Obliczamy ilość H3PO4 jaka znajduje się w roztworze który mamy przygotować m {r} =1,08 g/ml * 200ml=216g m {s}= (10%*216g)/100%=21,6g 2. Obliczamy masę roztworu 5-molowego w której znajduje się 21,6g H3PO4 1mol H3PO4 ma masę 98g 5 moli H3PO4 ma masę 5 * 98g=490g W 1 litrze roztworu 5-molowego znajduje się 490g H3PO4 3.w jakiej objętości 5-molowego roztworu znajduje się 21,6g H3PO4 C {m}= ms/(M*V) Przekształcamy na V: V= ms/(Cm*M) Liczymy: V= 21,6 g/(5 mol/l *98 g/mol)=21,6g/490 g/l =0,044082l= =44,082ml m {w}=200ml-44,082ml=155,918ml Odp.: Do sporządzenia 200ml 10 \% roztworu H3PO4 potrzeba 44,082ml 5-molowego roztworu H3PO4 i 155,918ml wody Uwagi: 1. Posprawdzaj rachunki bo może być coś źle. 2. Sporządzając taki roztwór wlewamy do wody roztwór 5-molowy a nie odwrotnie
