Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 0,5 dm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 59,7%. Gęstość tego roztworu wynosiła 1,5 g/cm3.

Cp=59,7% mr=0,5dm3*1,5g/cm3=500cm3*1,5g/cm3=750g ms=? Cp=ms/mr * 100% /*mr Cp*mr=ms*100% /:100% ms=Cp*mr/100% ms=59,7%*750g/100% ms=447,75g Odp:W tym roztworze znajduje się 447,75g kwasu siarkowego(VI).

Stężenie procentowe to iloraz masy substancji Ms do masy roztworu Mr - wyrażony w procentach: c = Ms / Mr V = 0,5 dm³ = 500 cm³ Mr = V * d = 500 cm³ * 1,5 g/cm³ = 750 g Ms = c* Mr = 59,7% * 750 g = 0,597 * 750 g = 447,75 g Jak widać, nieistotna jest informacja o tym, że był to roztwór akurat kwasu siarkowego i w dodatku H₂SO₄, czyli zawierającego S(VI). Odp. 447,75 g