Oblicz stopień dysocjacji 0,05 molowego roztworu kwasu octowego, jeżeli rozpuszczony jest w 0, molowym roztworze kwasu solnego. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75*10⁻⁵

Witaj :).................................................................... dane: c1=0,05M CH3COOH, c2=0,1M HCl, K=1,75*10^(-5)............. oznaczenia: x=stężenie H+(H3O+) z cofniętej dysocjacji CH3COOH =stężenie [COOH-]=x..................................................... c2=stężenie H+ ze 100% dysocjacji HCl................................. [H+]=c2+x=ogólne stężenie H+ w roztworze CH3COOH+HCl.......... [CH3COOH]=c1-x=stężenie niezdysocjowanego CH3COOH........ K=[H+][COOH-]/[CH3COOH]=[c2+x]*x/[c1-x]~x*c2/c1-->x=K*c1/c2 -->a=x/c1=K/c2~0.02%