Elektrolizę wodnego roztworu azotanu(V) srebra przeprowadzono prądem o natężeniu 0,1A w ciągu 30minut. Ile atomów srebra wydzieliło się na katodzie w tym czasie? W obliczeniach proszę przyjąć stałą Faradaya F=96485 C/mol

AgNO3--->Ag⁺+NO3⁻ K(-) 4Ag⁺+4e-->4Ag A(+)2H2O-4e-->4H⁺+O2 t=30min=30*60s=1800s Q=I*t Q=0,1*1800=180C 24,08*10²³at------4*96485 C xat--------------------180C x=0,0112*10²³at=1,12*10²¹at na katodzie wydzielilo sie 1,12*10²¹ at srebra prosze bardzo :)

Rozwiązanie w załączniku.. Jak masz pytania to pisz na pw.

t=30 min=1 800 sekund katoda:4Ag⁺+4e---->4ag anoda:2H₂O-4e---->4H⁺+O₂ Q=0,1*1800=180C/mol 24,08*10²³-4*96485 x-180 x=(24,08*10²³)/4*96485≈0,0112*10²³=1,12*10²¹