Oblicz ile cm3 0.2 molowego wodnego roztworu HCl potrzeba do zobojętnienia 3g stałego Ca(OH)2

M(Ca(OH)₂)=40u+2*16u+2*1u=74u Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + 2H₂O 3 g------------x 74 g----------2 mol x=2*3/74=0,081 mol - liczba moli kwasu solnego potrzebna do zobojętnienia 3 g zasady Cm=n/V => V=n/Cm V=0,081 mol/0,2 [mol/dm³] V=0,405 dm³=405 cm³ (1dm³=1000cm³) Do zobojętnienia Ca(OH)₂ potrzeba 405 cm³ roztworu kwasu solnego.

Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + 2H₂O   n=m/M M[masa molowa Ca(OH)₂]= 40g/mol+32g/mol+2g/mol=74g/mol n=3g/74g/mol=0,04mola   1mol wodorotlenku -- 2 mole kwasu 0,04mola wodorotlenku -- 2*0,04mola kwasu=0,08mola kwasu   Mamy 0,2 molowy roztwór kwasu. Cmol=n/V V=n/Cmol V=0,08mola/0,2 mol/dm³=0,4dm³   0,4dm³=400cm³