Oblicz dokladnie ile atomów znajduje się w sześciennym kryształu soli kuchennej o boku 0,1 mm, zakladając, że zawiera on czysty chlorek sodu o gęstości 2,16 g/cm3.

V= (0,1mm)^3=0,001mm^3 V=0,000001cm^3   m=d*V m=2,16 g/cm3 *0,000001cm^3=0,00000216g   masa molowa NaCl=23g/mol+35,5g/mol=58,5g/mol   58,5g --- 1mol cząsteczek (6,02*10^23cząsteczek=12,04*10^23atomów) 0,00000216g --- x   x = (0,00000216g*12,04*10^23)/58,5g = (2600,64g*10^15)/58,5g = 445*10^14 atomów

Dane: d=2,16g/cm³ Obliczam objętość kryształka: V=(0,1 mm)³=1*10⁻³mm³=1*10⁻⁶cm³ Obliczam masę kryształka: 2,16g - 1cm³ m - 1*10⁻⁶cm³ m=2,16*10⁻⁶g Obliczam liczbę moli NaCl: n=m/M=(2,16*10⁻⁶g)/(58,5g/mol)=36,92*10⁻⁹ mol Obliczam liczbę cząsteczek NaCl: 1 mol - 6,02*10²³ 36,92*10⁻⁹ mol - X X=36,92*10⁻⁹*6,02*10²³=222,28*10¹⁴ cząsteczek Obliczam liczbę atomów: 222,28*10¹⁴ cz * 2 at/cz=444,56 *10¹⁴ at Odp.: W krysztale znajduje się 444,56 *10¹⁴ atomów.