czynnniki wpływające na rozpuszczalność: -temperatura -ciśnienie -mieszanie substancji -rozdrabnianie substancji Stężenie procentowe roztworów: Jest to liczba gram substancji rozpuszczona w 100g wody. Wzór:Cp=ms/mr*100% gdzie: Cp-stężenie procentowe ms-masa substancji mr-masa roztworu Przykładowe zadanie: W 250g roztworu znajduje się 25g substancji. Oblicz stężenie procentowe roztworu. a więc korzystamy ze wzroru. mamy: ms=25g mr=250g szukamy: Cp=? rozwiązanie: Cp=ms/mr*100% Cp=25g/250g*100% Cp=10% Kwasy. Reakcje otrzymywania: Wszystkie kwasy tlenowe otrzymuje się w reakcji: tlenek kwasowy+woda->kwas czyli np: SO3+H2O->H2SO4(kwas siarkowy(VI) N2O5+H2O->2HNO3(kwas azotowy(V) CO2+H2O->H2CO3(kwas węglowy) Kwasy beztlenowe otrzymuje się w reakcji metalu z niemetalem. np: H2+Cl2->2HCl(kwas solny) H2+S->H2S(kwas siarkowodorowy) H2+Br2->2HBr(kwas bromowodorowy) Wodorotlenki. Reakcje otrzymywania: wodorotlenki otrzymuje się w dwóch reakcjach: metal+woda->wodorotlenek+wodór tlenek metalu+woda->wodorotlenek czyli np. wodorotlenek magnezu Mg+2H2O->Mg(OH)2+H2 lub MgO+H2O->Mg(OH)2 wodorotlenek potasu: 2K+2H2O->2KOH+H2 lub K2O+H2O->2KOH Sole. Wzory sumaryczne i strukturalne: Sole są to związki chemiczne zbudowane z atomu metalu i reszty kwasowej. Czyli np. MgSO4 siarczan(VI) magnezu Mg-metal SO4-reszta kwasowa NaCl chlorek sodu Na-metal Cl-reszta kwasowa BaCO3 węglan baru Ba-metal CO3-reszta kwasowa Na2SO3 siarczan(IV) sodu Na-metal SO3-restza kwasowa. Wzory strukturalne tworzy się na podstawie wartościowości metalu i reszt kwasowych. Przykłady w załącznikach.
