oblicz masę Na2CO3zawarta w 200cm3 0,6_molowego roztworu.

Rozwiązanie w załączniku..

Najpierw trzeba zamienić cm³ na dm³, bo taka jest prawidłowa jednostka stężenia molowego: 200cm₃ = 0.2dm³   Wzór na stężenie molowe: Cmol=n/V   Mamy stężenie, mamy objętość, potrzebujemy obliczyć liczbę moli (n), aby później policzyć masę substancji: n=V*Cmol n=0.2dm³ * 0.6mol*dm⁻³ n=0.12 mol   Teraz należy policzyć masę molową związku, czyli: M Na₂CO₃= 2*23g/mol + 12g/mol + 3*16g/mol = 46g/mol + 12g/mol + 48g/mol = 106g/mol   Wystarczy pomnożyć liczbę moli przez masę molową, aby otrzymać masę substancji: m=M*n m=106g/mol * 0.12mol m=12.72g   To tyle, pozdrawiam i gdyby były jakieś pytania, zapraszam na PW :)

Cm-stężenie molowe roztworu n-liczba moli substancji w roztworze V-objętość roztworu M-masa molowa (u nas dla Na₂CO₃)   Cm=0,6mol/dm³ Cm=n/V 0,6mol/dm³=n/0,2dm³ n=0,6mol/dm³*0,2dm³=0,12mola   M (Na₂CO₃)=23g/mol*2+12g/mol+16g/mol*3=106g/mol   0,12mola*106g/mol=12,72g   Odp.: W roztworze tym znajduje się 12,72g węglanu sodu.