Pomoże ktos? Treść zadania Miedź jest mieszanina dwóch izotopów z których jeden zawiera 34n i stanowi 69,1%mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów jeżeli masa atomowa miedzi wynosi 63,55u. Jak to rozwiazać?

miedź->29 protonów (bo liczba atomowa=29) neutrony w jednym z izotopów: 34, więc liczba masowa (1) = 34+29 = 63   [latex]m_a=frac{A_1*Z_1+A_2*Z_2}{100\%}[/latex]   gdzie ma-masa atomowa=63,55u A₁-liczba masowa pierwszego izotopu=63 Z₁-zawartość procentowa pierwszego izotopu=69,1% A₂-liczba masowa drugiego izotopu (?) Z₂-zawartość procentowa drugiego izotopu=100%-69,1%=30,9%   [latex]63,55u=frac{63*69,1\%+A_2*30,9\%}{100\%}[/latex]   [latex]63,55u=63*0,691+A_2*0,309[/latex]   [latex]63,55u=43,533+0,309A_2[/latex]   20,017u=0,309A₂ A₂=65u Odp.: Liczby masowe tych izotopów wynoszą: 63 oraz 65.