Ile dm3 dwutlenku (warunki normalne) można otrzymać z 0,4 mola tlenu CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O 2 mole - 22,4 dm³ 0,4 mola - x x = 0,4 mola * 22,4 dm³/ 2 mole x = 8,96/2 x = 4,48 dm³ CO₂ ________________________________ Albo można jeszcze tak rozwiązać: CH₄ + 2O₂ ----> CO₂ + 2H₂O 2 mole O₂ - 1 mol CO₂ 0,4 mola  - x CO₂ x = 0,4 mola • 1 mol/2 mole x = 0,4mola/2mole x = 0,2 mole  V = n • Vo V = 0,2 mole • 22,4 dm³/mol V = 4,48 dm³ CO₂

Ile dm3 dwutlenku (warunki normalne) można otrzymać z 0,4 mola tlenu CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O równanie reakcji mówi nam, że na dwa mole tlenu przypada 1 mol dwutlenku węgla układamy proporcję 2 mole - 1 mol 0,4 mola - x x = 0,2 mola I przeliczamy na objętość 1 mol - 22,4 dm3 0,2 mola - x x = 4,48 dm3 Odp. Można otrzymać 4,48 dm3 CO2 Mam nadzieję, że pomogłam ;)