a)5 g pary wodnej MH2O=18g/mol 5g----xdm3 18g----22,4dm3 x=6,22dm3 b)7 moli amoniaku 1mol NH3----22,4dm3 7moli----------x x=156,8dm3 c)0,602*10do23 cząsteczek 6,02*10*23-----22,4dm3 0,602*10*23---x x=2,24dm3 mam nadzieje ze pomoglem:)
a) H₂O -> masa molowa: 18g/mol n=5g/18g/mol=0,28 mola V=n*V₀ = 0,28 mola * 22,4dm^3/mol=6,22dm^3 b) 1 mol --- 22,4dm^3 7 moli: 7*22,4dm^3=156,8dm^3 c) 0,602*10^23 / 6,02*10^23=1/10 mola 1/10 * 22,4 dm^3=2,24dm^3
Witaj z przyjemnością pomogę. Ci rozwiązać do zadanie z Chemii.To zadanie można rozwiązać za pomocą proporcji.I tak też zrobię.A więc: a).5 g pary wodnej(inaczej woda) Masa wody wynosi 18 g/mol I układamy proporcję do tego przykładu,czyli: 5 gram pary wodnej stanowi s decymetrów sześciennych a 18 gram pary wodnej stanowi 22,4 decymetry sześcienne,czyli: 5g-------x dm³ 18g----22,4dm³ I liczymy proporcję na krzyż,czyli: 5 × 22,4=18 × x 112=18x x=112÷18 x=6,22 dm³ b).7 moli amoniaku Tu ponownie układamy proporcję: 1 mol amoniaku stanowi 22,4 decymetry sześcienne a 7 moli amoniaku stanowi x decymetrów sześciennych,czyli: 1mol NH₃----22,4dm₃ 7moli NH₃----------x I podobnie jak w poprzednim przykładzie liczymy na krzyż,czyli: 1 × x=7 × 22,4 x=156,8dm³ c)0,602*10do23 cząsteczek I podobnie postępujemy z przykładem c.Tutaj także układamy proporcję.Czyli: 6,02*10*23-----22,4dm3 0,602*10*23---x Obliczmy tą proporcję i wychodzi nam że: x=2,24dm3 Pozdrawiam serdecznie.Mam nadzieje że chociaż odrobinkę Ci pomogłam.Wszystko jest zrobione prawidłowo.Cześć.
