W reakcji cunku z kwasem fosforowym (V) wydzieliło się 22,4 dm wodoru. oblicz ile atomów cynku i ile gramów H3PO4 wzięło udział w reakcji. 3Zn+2H3PO4-->Zn3(PO4)2+3H2 3*6,02*10^23at---------3*22,4dm3 xat------------------------22,4dm3 x=6,02*10^23at Zn MH3PO4=3+31+16*4=98g/mol 98g*2------3*22,4dm3 xg-------22,4dm3 x=65,33g do reakcji wzieto 65,33g kw fosforowego i 6,02^10^23at cynku mam nadzieje ze pomoglem w razie pytan prosze pisac na pw
Reakcja: 3 Zn + 2 H3PO4 ---> Zn3 (PO4)2 + 3 H2 Czyli w reakcji biorą udział: Zn -- 3 mole, kwas -- 2 mole, wodór -- 3 mole: Zn + kwas ---> (sól) + H 3 2 3 Ale wodoru wydzieliło się 22,4 dm³, czyli 1 mol, więc trzeba wziąć 1/3 wszystkich powyższych ilości: Zn + kwas ---> (sól) + H 1 2/3 1 No to teraz gramy: 1 mol Zn = 65 g, 1 mol H3PO4 = 98 g (3*1 + 31 + 3*16) Mamy więc: Zn + kwas ---> (sól) + H 1*65 2/3 * 98 (1) czyli Zn + kwas ---> (sól) + H 65 [g] 65 [g] (1 [g]) A więc w reakcji wzięło udział: 65 g cynku i 65 g kwasu. (dokładniej -- 65,315 g) Wróćmy do moli: Zn + kwas ---> . . . 1 2/3 Ponieważ 1 mol zawiera 6,02 * 10^23 atomów (cząsteczek), więc: atomów cynku było właśnie tyle, czyli 6,02 * 10^23 , cząsteczek kwasu było 2/3 tego, czyli 4,01 * 10^23.
3 Zn + 2 H3PO4 ----> Zn3(PO4)2 + 3H2 liczba atomów - liczba Avogadra = 6,02 x 10^23 (^ do potęgi) 3 x 6,02 x 10^23 at. ------3 x 22,4 dm3 x at.----------------------------22,4 dm3 ------------------------------------------------------ x at. =(3 x 6,02 x 10^23 x 22,4dm3):(3 x 22,4dm3) = 6,02 x 10^23 atomów Zn m.cz. H3PO4 =(3 x1 +31 +4 x16)g/mol = 98 g/mol 2 x 98g ---------3 x 22,4dm3 xg ----------------22,4 dm3 ----------------------------------------- x =(2 x 98 x 22,4):(3 x 22,4) =4390,4/67/2 =65,33 g Odp.W reakcji wzięło udział 6,02 x 10^23 atomów cynku i 65,33g kwasu fosforowego.
