1. Nazwa soli składa się z dwóch członów: nazwy reszty kwasowej i nazwy metalu. Rodzaje soli ze względu na skład: - sole obojętne -wszystkie sole ,które składaja się z kationów metali i anionów reszt kwasowych,np.: NaCl, CuSO4, AgNO3, - sole tlenowe - kwasy soli tlenowych - sole beztlenowe - kwasy soli beztlenowych, Te wymienione obowiazują w gimnazjum; wyróżnia się jeszcze rodzaje soli: (te poniższe to ponadprogramowo) - sole proste - sole podwójne - sole wielokrotne - wodorosole - sole,które w swej cząsteczce zawierają aniony z atomami wodoru,np.:NaHCO3, Ca(H2PO4)2, - hydrosole - sole,ktore zawierają kationy z grupami wodorotlenkowymi,np.: [Cu(OH)]2CO3 -węglan hydroksomiedzi(II) Anion soli kwasu tlenowego ma końcówkę -an,a anion soli kwasu beztlenowego ma końcówkę -ek,np.: MgSO4 - siarczan(VI) magnezu KCl - chlorek potasu Jeżeli mamy podać nazwę soli metalu,który może przyjmować w związkach różną wartościowość,należy to zaznaczyć odpowiednią,równą wartościowości, liczbą rzymską napisaną w nawiasie,np.: FeCl2 - chlorek żelaza(II) FeCl3 - chlorek żelaza(III) Jezeli jon metalu oznaczymy symbolem M(n+),a jon reszty kwasowej R(m-),gdzie (n+)oznacza ładunek jonu metalu,a (m-) ładunek reszty kwasowej, to: Mm(n+) Rn(m-), czyli w skrócie MmRn Przykłady soli: NaCl - chlorek sodu KCl - chlorek potasu NH4Cl - chlorek amonu NaNO3 - azotan(V) sodu KNO3 - azotan(V) potasu Na2CO3 - węrglan sodu CaCO3 - węglan wapnia Na3PO4 - fosforan(V) sodu Na2SO4 - siarczan(VI) sodu MgSO4 - siarczan(VI) magnezu 2. Reakcja zobojętniania - czyli reakcja kwasów przeciw zasadom. Reakcję kwasu z zasady nazywamy reakcją zobojętniania,np.: Reakcja kwasu solnego z zasadą sodową: NaOH + HCl ------> Nacl +H2O zasada sodowa plus kwas solny daje chlorek sodu oraz woda Reakcja kwasu siarkowego(VI) z zasadą potasową: H2SO4 + 2 KOH ------> K2SO4 + 2 H2O kwas siarkowy(VI) plus zasada potasowa daje siarczan(VI) potasu oraz woda. W reakcjach kwasów z zasadami jony H+ łączą się z jonami OH-.Reakcja ta nosi nazwę reakcjizobojętniania, można ją zapisać: H+ + OH- -------> H2O 3. Głównym składnikiem skal wapiennych jest węglan wapnia CaCO3. Skały wapienne służą jako material budowlany oraz do wyrobu wapna palonego,cementu,nawozów sztucznych i papieru.Używa się ich także w hutach szkła i zelaza. Do skał wapiennych zaliczamy też kredę,która zawiera ok.70% CaCO3. Kredę dodaje się do białych farb,past i proszków do zębów.Jest używana w przemysle ceramicznym,chemicznym,farmaceutycznym i kosmetycznym. Zmieszana z gipsem służy do pisania na tablicy. Jeszcze jednym rodzajem skały wapiennej jest marmur,który jest prawie czystym węglanem wapnia. Używany jest jako materiał dekoracyjny i rzeż - -biarski. 4. Wapno palone to tlenek wapnia CaO - biała krystaliczna substancja stała, pochłaniająca z powietrza wodę i tlenek węgla(IV). W przemyśle otrzymuje się go ze skał wapiennych w piecach zwanych wapien- -nikami.Ma zastosowanie w budownictwie, w metalurgii,w przemyśle szklarskim i ceramicznym.Jest używany również jako środek owadobójczy i do produkcji nawozów sztucznych. Wodorotlenek wapnia jest nazywany wapnem gaszonym.Powstaje w relacji tlenku wapnia (zwanego wapnem palonym) z wodą. Proces ten jest nazywany gaszeniem wapna: CaO + H2O ------> Ca(OH)3 wapno palone plus H2O daje wapno gaszone. Wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 jest substancją silnie żrącą.
1.Sole obojętne, czyli: -Sole tlenowe np. KNO3 0zawirające tlen -Sole beztlenowe np. AlF3 nie zawierają tlenu hydroksosole, są to sole w których część grup wodorotlenkowych nie zostala zastapiona resztami kwasowymi np. CaOHCl, Al(OH)₂Br wodorosole sąmpochodnymi kwasów wieloprotonowych w których nie wszystkie atomy wodoru zostaly zastąpione kationem metalku np. KHSO₄, NaH₂PO₄ Na poziom podstawowy starczy tlyko podzial soli obojetnych 2.Reakcja zobojętniania (neutralizacji) - reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. W jej wyniku powstaje sól i często, choć nie zawsze, wada. np. NaOH+HCl-> NaCh+ H₂O 3.Rodzaje skał wapiennych Wapienne – skały osadowe powstające na dnie mórz, zastosowanie Jest używany głównie w budownictwie, przemyśle wapienniczym, cementowym, chemicznym, cukrowniczym, w hutniczym (jako topnik, do wyrobu szkła), w rolnictwie (jako nawóz) oraz w energetyce jako sorbent w procesie odsiarczania spalin. Kreda-skała osadowa która powstała na dnie mórz i oceanów,zasotoswanie odaje się ją do białych farb, proszków i past do zębów. Ma zastosowanie w przemyśle ceramicznym, chemicznym, farmaceutycznym i kosmetycznym. Odmiany szczególnie bogate w kokolity zmieszane z gipsem służą do pisania na tablicy. Marmur –skała krystaliczna powstała w wyniku przeobrażeń skał wapiennych, zastosowanie stosowany jako cenny materiał budowlany, rzeźbiarski oraz architektoniczny, 4.Wapno palone- Laboratoryjnie wapno palone jest otrzymywane przez prażenie szczawianu wapnia, na większą skalę – przez rozkład termiczny wapieni wapno gaszone- Powstaje podczas reakcji wapna palonego z wodą.
