1.Oblicz masę podanej liczby cząsteczek: A zatem aby rozwiązać to zadanie należy wiedzieć, że zgodnie z prawem Avogadra każda cząsteczka w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia zawiera się taka sama liczba cząsteczek, a w warunkach normalnych wynosi ona 6.02*10^23 atomów, a zatem należy ułożyć odpowiednie proporcje: 1) 2,5 * 10^23 cząsteczek NH3 MNH3=17g/mol 6.02*10^23 ----- 17g 2.5*10^23 ------ x x=7.06 - masa takiej ilości atomów w tych warunkach 2) 1,204 * 10^21 cząsteczek H2S MH2S=34g/mol 6.02*10^21*10*10 ------ 34g 1.204*10^21 ---- x x=0.068g - masa takiej ilości atomów 2. Oblicz ile moli stanowi 2 dm3 nadtlenku wodoru jeżeli jego gęstość wynosi 1,46g/cm3. d=m/V=>m=d*V=1.46g/cm^3*2000cm^3=2920g A zatem znamy już masę nadtlenku wodoru w tej mieszaninie, a zatem: MH2O2=34g/mol 34g ---- 1mol 2920g - x x= 2920g*1mol/34g=85.88mola
zad 1. Oblicz masę podanej liczby cząsteczek: MNH3=17g 6,02*10^23-----17g 2,5*10^23--------x x=7,05g 2) 1,204 * 10^21 cząsteczek H2S MH2S=34g 1,204*10^21=0,0204*10^23 6,02*10^23-----34g 0,01204*10^23-----m m=0,068g zad 2. Oblicz ile moli stanowi 2 dm3 nadtlenku wodoru jeżeli jego gęstość wynosi 1,46g/cm3. 2dm3=2000cm3 d=m/v m=d*v m=1,46*2000=2920g MH2O2=34g 1mol-----34g xmoli-----2920g x=85,88mola mam pytanie czy ta gęstość jest w g/dm3 czy w g/cm3 bo jak w g/dm3 to zmienia sie troche obliczenia
