W wyniku spalenia 4dm3 węglowodoru otrzymano 12dm3 CO2 i 8dm3 H2O(g). Wyznacz wzór  sumaryczny tego węglowodoru.

Korzystam z prawa Gay-Lusssaca, które w uproszczeniu mówi, że stosunek objetościowy jest równy stosunkowi molowemu. określa więc współczynniki poprzedzające wzory substancji w równaniu chemicznym.   4CxHy + z O₂------->12 CO₂ + 8 H₂O po zbilansowaniu otrzymujemy:   4C₃H₄ + 16 O₂------->12 CO₂ + 8 H₂O   Szukanym węglowodorem jest propyn (C₃H₄)

Korzystając z prawa stosunków objętościowych i równania reakcji: [latex]CxHy+frac{2x+y}{2}O_2--->xCO_2+frac{y}{2}H_2O[/latex] możemy ustalić kilka zależności: 12dm^3CO2=12moli 8dm^3H2O=8moli [latex]frac{y}{2}=8=>y=16[/latex] x=12 czyli mamy wzór C12H16, ale zapisujemy go w postaci możliwie najmniejszych liczb całkowitych, czyli dzieląc przez cztery otrzymujemy C3H4 - propyn