Na początku zawsze napisz sobie równanie reakcji: S + 2Cu → Cu₂S Teraz, korzystając z układu okresowego pierwiastków, wypisz masy molowe substratów i produktów. Masy molowe są równe masom atomowym. Zmieniasz tylko jednostkę. Zamiast "u" piszesz "g/mol" M siarki = 32g/mol M miedzi = 64g/mol M siarczku miedzi = 2*64g/mol+32g/mol = 128g/mol+32g/mol = 160g/mol Musisz wyliczyć, jaki jest stosunek masowy tych dwóch pierwiastków. Czyli: na jeden mol siarki przypadają dwa mole miedzi. Trzeba więc wyliczyć, jaką masę ma jeden mol siarki i jaką masę mają dwa mole miedzi: m siarki = 32g/mol*1mol = 32g m miedzi = 64g/mol*2mol = 128g Czyli: m siarki / m miedzi = 32g/128g m siarki / m miedzi = 1/4 Układasz równanie: siarka - 1x = x miedź - 4x x+4x = 80g 5x = 80g |:5 x = 16g siarka = 16g miedź = 16g*4 = 64g
