1.B skoro jest to metal 1-wartościowy to wzór tlenku będzie E2O, czyli aby obliczyć E należy: (94-16)/2= 39 zatem metal wazy 39g więc jest to potas 2. C bo KOH to zasada ( i bez wody daje malinową barwę) a K, K2O i Ba + woda----> zasada (kolejno: KOH, KOH i Ba(OH)2) 3. E, gdyż barwi sie na czerwono tylko w środowiskach kwaśnych 4. C, choc bardziej poprawne byloby NH3 + HNO3 5. D, powstaje H2S 6. wg mnie żadna, gdyż zarówno w A jak i w D ( a tylko te pasują do Ba2+) powstanie jeszcze woda, której skrócić się niestety nie da. 7. E, gdyz zarówno A, C jak i B sa prawdziwe 9. C Zasada wapniowa Ca(oh)2 5%*200g=m(zw) m(zw)=10g kwassolny HCl 15%*150G= m(ks) m(ks)=22,5g Ca(OH)2 +2 HCl -----> CaCl2 + 2H2O 74g--------73g 10g-------- x x= 9,86g czyli kwasu jest w nadmiarze 10.A 2 KOH + H2SO4 -----> K2SO4 + 2 H2O 112g----- 98g 28g------x x= 24,5 g czyli znowu kwasu jest w nadmiarze 11. A MCl2*2 H2O 100%-37,4%= 62,6% 62,6%------ 107g ( 3* 35,5 g Cl + 2* 18g H2O) 37,4%------x x=63,92g ------> Cu 14. A, bo http://pl.wikipedia.org/wiki/Sorpcja (sorry że z wikipedii ale nie chciało mi się przepisywać :p) 15. D, bo wtedy bedziemy mieć 2M+ i R2- 16. B, gdyz MgSO4 jest rozpuszczalne, i dlatego jony SO4- się skracaja 17. Mg(OH)2+ 2H+ + SO42- -----> Mg2+ + SO4 2- + 2H2O Ag+ + Na -----> Ag + Na+ NH4+ + Oh- -------> NH3 * H2O SO32- + 2H+ -------> H2O + SO2 (strzalka w góre) Fe3+ + 3OH- --------> Fe(OH)3 (osad) 18. CaCl2 i Ca(OH)2 jesli H2O pomijamy 1: 2 19. kwas : m(ka)= 400g*6.3% m(ka)= 25,2g wodorotlenek m(zs)= 4% *(1.05*200) m(zs)= 8.4g HNO3 + NaOH -----> H2O + NaNO3 63g------40g x--------8.4g x= 13,23g kwasu zobojetniono czyli 25,2-13,23= 11,97g kwasu przereagowało z wapnem palonym 2HNO3+ CaO ----> Ca(NO3)2 + H2O 126g----56g 11,97g---x x= 5.32g czytego wapna palonego (5,32/6.2)*100% = 85,81% w razie pytań pisz
