W chwili początkowej gaz znajduje się w temp. 127 stopni Celsjusza , w wyniku rozprężenia jego objętość wzrosła 2-krotnie a ciśnienie zmalało 3 razy . Oblicz temp. końcową tego gazu .   Bardzo proszę o szybką pomoc

wykorzystujemy równianie stanu gazu czyli pv/T= const   T=127 C czyli 400K Przyrównujemy stan gazu przed zmianą ciśnienia i objetosci do stanu gazu po zmianach   pV/400=(2V*1/3p)/T  ( mnożymy na krzyż)   400*2V*1/3p=pVT 800/3 *Vp=VpT  ( skracamy Vp i zostaje ) 800/3=T T=266,7 K