Wodorotlenek glinu o masie 15,6g  rozpuszczono w 300cm^3 (szesciennych)  2-molowgo roztworu kwasu solnego. Określ odczyn otrzymanego roztworu. Z góry dziekuje za pomoc.

mAl(OH)3=27u+3*16u+3*1u=78u mHCl=1u+35,5u=36,5u   1.Obliczam masę HCl Z def. stęż molowego 2mole HCl-------1000cm3 roztworu xmoli HCl---------300cm3 roztworu x = 0,6mola HCl   1mol HCl------36,5g 0,6mola HCl-----xg x =  21,9g HCl   2.Obliczam, którego z substratów użyto w nadmiarze. Al(OH)3 + 3HCl---->AlCl3 + 3H2O 78g Al(OH)3-------109,5g HCl 15,6g Al(OH)3-------xg HCl x =  21,9g HCl Substraty zostały użyte w stosunku stechiometrycznym, więc odczyn soli jest obojętny.