oblicz zawartość procentową  dwóch izotopów boru, jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u.Jeden z izotopów ma w jądrze 5, a drugi 6 neutronów. prosze o rozwiązanie ;)*

A1 = 5neutronów + 5protonów = 10 A2 = 6neutronów + 5protonów = 11 X1 = x X2 = 100-x m at. = 10,81u Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100% 1081 = 10*x + 1100 - 11*x x = 19 ¹⁰B = 19% ¹¹B = 81%