Oblicz skład procentowy dwóch występujących w przyrodzie izotopów azotu, wiedząć, że średnia masa atomowa tego pierwiastka wynosi 14,0067u, a występujący w przyrodzie azot jest mieszaniną   ¹⁴N i ¹⁵N ..   eejj pomocy :(

Liczysz to ze średniej ważonej. masa atomowa= ((liczba masowa 1. iztopu*jego udział procentowy w pierwiastku)+ (liczba masowa 2. izotopu * jego udział procentowy w pierwiastku))/100%. 14,0067u= (14* x +15*(100-x))/100 1400,67=14x+1500-15x 15x-14x=1500-1400,67 x=99,33. Izotop N-14 stanowi 99,33% azotu. 100%-99,33%=0,67%. Izotop N-15 stanowi 0,67% azotu.

A1 = 14 A2 = 15 X1 = x X2 = 100-x m at. = 14,0067u   Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 14,0067 = 14*x% + 15*(100-x)%/100% 1400,67 = 14*x + 1500 - 15*x x = 99,33 ¹⁴N = 99,33% ¹⁵N = 0,67%