A1 = 5neutronów + 5protonów = 10 A2 = 6neutronów + 5protonów = 11 X1 = x X2 = 100-x m at. = 10,81u Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100% 1081 = 10*x + 1100 - 11*x x = 19 ¹⁰B = 19% ¹¹B = 81%
Śmiem twierdzić, że ma to byc BOR. masa atomowa-5 liczba masowa 1. z izotopów=5+5 neutronów=10 liczba masowa 2. z izotopów=5 +6 neutronów=11 ze średniej ważonej: 10,81u= (10x+ 11*(100-x))/100 1081=10x+1100-11x 11x-10x=1100-1081 x=19 Izotop B-10 stanowi 19% boru. 100%-19%=81% Izotop B-11 to 81% pierwiastka.
