Oblicz M FeCl3•6H2O jaką należy odważyć w celu otrzymania: a) 150g 12% rotworu b) 250cm³ 0,1molowego roztworu   Proszę o podanie krok po kroku rozwiązania jak najszybciej jak to tylko możliwe

Masa jednego mola soli FeCl3 * 6H2O : 56g/mol + 3*35g/mol + 6*(1g/mol+16g/mol)=56+105+102= 263g/mol Masa jednego mola soli FeCl3 56g/mol + 3*35g/mol = 56 + 105 = 161 g/mol a) zalożenia : gęstośc wody 1g/cm^3 wzór Cp=ms/mr *100% po przekształceniu ms= Cp*mr/100% więc ms= 12%*150g/100% = 18g z obliczen wynika ze w roztworze znajduje sie 18 g czystego FeCl3 , wiec ilosc uwodnionego FlCl3*6H2O mozemy wyliczc z proporcji 18g       161g/mol ----  =  --------- X         263g/mol x=  18*263/161 = 29,4 g b) wrór C= n/V po przekształceniu n= V * C więc n= 250 cm^3 * 0,1 mol/dm^3 = 0,25 dm^3 * 0,1 mol/dm3 = 0,025 mol czyli w roztworze znajduje sie 0,025 mola czystej soli czyli z porporci policzymy ile molo uwodninej nalezy dodac X           263 g/mol ----     = ----------- 0,025 mol   161 g/mol X= 0,025*263/161 = 0,0411 mol czyli m = 0,0411mol *263 g/mol = 10,8 g