Na podstawie obliczeń określ, czy po zmieszaniu 60cm^3 0,001 molowego roztworu KCl z 40cm^3 0,0001 molowego roztworu Pb(NO3)2 wytrąci się osad PbCl2, jeżeli Iloczyn rozpuszczalności wynosi 5,25*10^-13 .

2KCl + Pb(NO3)2--------> PbCl2 + 2KNO3 KCl: n=0,06dm^3 * 0,001mol/dm^3=0,00006mola na 2 mole KCl przypada 1mol PbCl2,ale nas interesuje Cl-,a tam jest stosunek 2:2,więc: [Cl-]=0,00006mola   Pb(NO3)2: n=0,04dm^3*0,0001mol/dm^3=0,000004mola [Pb2+]=0,000004mola   Vr=0,04dm^3+0,06dm^3=0,1dm^3 Cm[Cl-]=0,00006mola/0,1dm^3=0,0006mol/dm^3 Cm[Pb2+]=0,000004mola/0,1dm^3=0,00004mol/dm^3   PbCl2------> (dwie strzałki,bo równowaga) Pb2+ + 2Cl- I[PbCl2]=[Pb2+][Cl-]^2=0,00004mol/dm^3* (0,0006mol/dm^3)^2=1,44*10^-11 I[PbCl2]>Ir Osad wytrąci się.