Oblicz procentową zawartość Fe w Fe₂O₃ oraz Fe₂o₄ . Prosze rozwiązcie ! Z góry thx Daje naj !

masa cz Fe2O3 : 56+56+48=160g masa Fe:56+56=112 112/160 x 100%=70%   Fe2O4 - nie ma takeigo związku (żelazo nie może być 4-o wartościowe)

mFe=56u mO=16u mFe2O3= 56*2+16*3=16Ou żelaza jest 56*2=112 ile procent 112/160*100%=70% w Fe2O4 mFe2O4= 112+64=176u 112/176*100%=63,63%

Odp. Oblicz masę cząsteczkową Fe2O3. m Fe2O3=2*56[u]+3*16[u]=112[u]+48[u]=160[u]= unitów. %Fe=(112[u]*100%)/160[u]=70% Fe. Teraz liczymy to dla złożonych związków,magnetytu Fe3O4 (FeO+Fe2O3). m Fe3O4=3*56[u]+4*16[u]=168[u]+64[u]=232[u]. %Fe=(168[u]*100%)/232[u]=72,4%. zZ pozdrowieniem zbigniew63!1