Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru, jeżeli masa atmowa boru wynosi 10,81u, jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów, a drugi 6. Proszę o obliczenia i rozwiązanie.

A1 = 5neutronów  + 5protonów = 10 A2 = 6neutronów  + 5protonów = 11 X1 = x% X2 = (100-x)% m at. = 10,81u   Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100% 1081 = 10*x + 1100 - 11*x x = 19 ¹⁰B = 19% ¹¹B = 81%