Obliczyć zawartość procentową dwóch izotopów boru jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u, jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów, a drugi 6. (Z tłumaczeniem poproszę)

m1=10g jego ilość % to bd tajemniczy x m2=11(100%-x) 100%-x bo x znamy ze to liczba % masy tego izotopy 10 a 100% to masa calosci dajemy do wzoru co wiemy :D 10,81=[10*x+11*(100-x)]/100 mnozymy obustronnie przez 100 1081=10x+1100-11x -19=-x x=19%-izotopu wazacego 10g 81%-masa izotopu wazacego 11g