Dwa zadanka z chemii Zadanie 1.Miedź jest mieszaniną izotopu Cu63 i Cu65. Oblicz skład procentowy poszczególnych izotopów (Cu=63,55u) Zadanie 2. Oblicz skład procentowy Boru jeżeli masa wynosi 10,81u. Jeden z iztopów ma w jądrze 5 a drugi 6 neutronów.  

1. Izotopy różnią się jedynie liczbą masową , mają tyle same protonów lecz inną liczbę neutronów. M1 - masa atomowa Cu63 M2 - masa atomowa Cu65 Msr - 63,55 u x - zawartość procentowa Cu 63 y - zawartość procentowa Cu 65   Wzor: Msr =(M1*x + M2*y)/100% y = 100 % -  x   63,55 = [63x + 65(100-x)]/100% | *100 6355 = 63x + 6500 - 65x 145 = 2x x = 72,5 % y = 100 % - 72,5 % y = 27,5 %   2. M1 - masa atomowa izotopu 5 M1 - masa atomowa izotopu 6 Msr- 10,81 u B - bor A - liczba masowa x - zawartość procentowa Boru 5 y - zawartość procentowa Boru 6   Mby uzyskac mase izotopów boru trzeba mieć jego liczbę masową. Liczba masowa = neutrony + protony Liczba atomowa = protony   Liczba atomowa = 5 (z układu okresowego) Liczba masowa izotopu 5 = 5 + 5 = 10 Liczba masowa izotopu 6 = 5 + 6 = 11   Wzor: Msr =(M1*x + M2*y)/100% y = 100 % -  x   10,81 = [10x + 11(100-x)]/100 | * 100 1081 = 10x + 11(100-x) 1081 = 10x + 1100 - 11x - x = - 19 | * -1 x = 19 % y = 100 % - 19 % y = 81 %