Witam, mam problem z rozwiązaniem reakcji redoks: H₂S + O₂ --> SO₂ + H₂0 Najbardziej interesuje mnie bilans elektronowy dla tego równania.

reakcje red-ox:   S (-II)  ->  S (IV) + 6e          /*2 O2 (O) + 4e  ->  2O (-II)      /*3   2S (-II)  ->  2S (IV) + 12e 3O2 (O) + 12e  ->  6O (-II)   reakcja:   2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

  I  -II   0      IV -II   I -II H2S+O2--->SO2+ H2O 2*1=2          2*(-II)=-4 S=IV   O2-pierwiastek w stanie wolnym ma stopień utlenienia 0 H ma zawsze stopien utlenienia I O w zwiazkach ma stopien utlenienia -II   -II            IV S  - 6e--->S     *2 0                -II O2   +4e---->2O    * 3     Bilans elektronowy -II               IV 2S - 12e--->2S 0                  -II 3O2 +12e--->6 O    

2H2S + 3O2---->2SO2 + 2H2O 2 S(-II) - 12e---->2S(+IV)......reakcja utleniania 3 O2(0) + 12e---->6 O(-II).....reakcja redukcji