Reakcja: CxHy + O₂⇒ CO₂ + H₂O 6,51g + xg⇒ 20,47g + 8,36g Dane: m( masa rzeczywista) CxHy= 6,51g m CO₂= 20,47g m H₂O= 8,36g M (Masa molowa) C= 12g/mol M 2 H = 2× 1g/mol= 2g/mol (tyle wodoru powstało w reakcji spalania) M CO₂= 12g/mol + 2×16g/mol= 44g/mol M H₂O = 2× 1g/mol + 16 g/mol= 18g/mol W tej reakcji węgiel zawarty w CxHy przechodzi w CO₂, a wodór w H₂O. Powstało 20,47g CO₂, który zawiera: m C × m CO₂ : M CO₂ = 12g/mol × 20,47g : 44g/mol ≈ 5,6g węgla Powstało 8,36g H₂O, która zawiera: M 2H × m H₂O : M H₂O= 2g/mol × 8,36g : 18 g/mol = 0,9 g wodoru a) Obliczam skład procentowy związku CxHy : 6,51g CxHy---------stanowi--------100% to 5,6g C------------stanowi---------X % X= 5,6g × 100% : 6,51g= 86 % (tyle stanowi węgiel w tym węglowodorze) 6,51g CxHy---------stanowi--------100% to 0,9g H------------stanowi---------X % X= 0,9 g × 100% : 6,51g= 14 % (tyle stanowi wodór w tym węglowodorze) b) stosunek C : H wynosi M C/ M H = m C/ m H = 12x/1y= 5,6g/0,9g = 1y × 5,6 : 12x × 0,9 = 5,6 : 10,8 ≈ 0,5 = ½ , czyli stosunek C : H wynosi 1: 2, a zatem wzór empiryczny tego węglowodoru ma postać CH₂.
