Muszę zbilansować kilka reakcji redoks, np. HClO₃ + HCl --> Cl₂ + 2H₂O NIe potrafię zrobić nic więcej poza ustaleniem stopni utlenienia... Proszę o wytłumaczenie jak się rozwiązuje takie równania (bilans elektronowy).

HClO₃ + 5HCl -->3Cl₂ + 3H₂O Cl(+V) + 5e ---->Cl(0)....reakcja redukcji 5Cl(-I) - 5e---->5Cl(0)...reakcja utleniania   1) Do bilansu elektronowego wybieramy te pierwiastki które zmianiaja swój stopień utlenienia. 2) Liczba elektronów w biorąca udział w połówkowej reakcji utleniania musi być równa liczbie elektronów biorących udział w połówkowej reakcji redukcji. 3) Ostatnim etapem jest bilansowanie całej reakcji na podstawie równań połówkowych.