Jak obliczać stopień dysocjacji alfa, na przykładach: H3PO4 i HNO3? Z góry dziękuję za rozwiązanie.

Z definicji stopień dysocjacji to stosunek ilości moli zdysocjowanych w roztworze do całkowitej ilości moli wprowadzonej do roztworu, ze wzoru: a - alfa Cz - ilosć moli zdysocjowanych Cc - ilosć całkowita moli wprowadzona do roztworu   a=Cz/Cc     Czyli po napisaniu dysocjacji na przykład Twojego kwasu: H3PO4 <---H2O--->H(+) + H2PO4(-) H2PO4(-)<---H2O--->H(+)+HPO4(2-) HPO4(2-)<----H2O--->H(+)+PO4(3-)     Sumarycznie: H3PO4<---H2O--->3H(+)+PO4(3-)   [H(+)]=[PO4(3-)] a=[H(+)]/[H3PO4]   Tak samo z HNO3:   Dysocjacja: HNO3<---H2O--->H(+)+NO3(-) [H(+)]=[NO3(-)] a=[H(+)]/[HNO3]