Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 72,5% mieszaniny.Oblicz liczby masowe obu izotopów jeśli masa atmomowa miedzi wyniosi 63.55u

Liczbę protonów odczytuję z układu okresowego. O liczbie protonów informuje liczba atomowa Z. A1 = 34 neutrony+29 protonów = 63 A2 = ? X1 = 72,5% X2 = 100%-72,5% = 27,5% m at. = 63,55 u Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 63,55 = 63*72,5% + A2*27,5%/100% 6355  = 4567,5 + A2*27,5 A2*27,5 = 1787,5 A2 = 65 A1 = 63