Witaj :) dane: masa molowa wodoru Mh₂=2g/mol, początkowa masa wodoru mh₂=2g początkowa ilość moli wodoru nh₂=mh₂/Mh₂=2g/[2g/mol]=1mol wodoru H₂ masa molowa tlenu Mo₂=32g/mol początkowa masa tlenu mo₂=1g początkowa ilośc moli tlenu no₂=mo₂/Mo₂=1g/[32g/mol]=0,03125mola tlenu O₂ V₁ = V₂ = V = const T₁=320K, T₂=660K H₂, O₂ i parę wodną H₂O traktujemy jak gaz doskonały szukane: p₂/p₁ ------------------------------------------------------------------------------------------ Równanie Clapeyrona: pV=nRT ---------> p=nRT/V p₂/p₁ = [n₂RT₂/V]:[n₁RT₁/V] = n₂T₂/[n₁T₁] gdzie n₁ i n₂ są ilościami moli odpowiednio w początkowej i końcowej mieszaninie gazów ---ilość moli gazów n₁ w mieszaninie pocżątkowej jest n₁ = nh₂ +no₂ = n₁ = 1 mol H₂ + 0,03125 mola O₂ = 1,03125 mola mieszaniny --- 2H₂.............+..............O₂ ----------------> 2 H₂O 2 mole.........................1 mol...............2 mole x...........................0,03125mola...........y -------------------------------------------------------------------------------------- x = y = 0,06250 mola H₂ i tak samo H₂O Oznacza to, że: ---reaguje (ubywa) cały O₂ (0,03125 mola), który jest w niedomiarze ---reaguje (ubywa) x=0,06250 mola H₂ ---powstaje y=0,06250 mola pary wodnej H₂O ---ilość moli gazów n₂ w mieszaninie końcowej jest n₂ = nh₂ - x + y = n₂ = 1 mol H₂ - 0,06250 moli H₂ + 0,06250 moli H₂O = 1 mol mieszaniny p₂/p₁ = 1mol *660K/[1,03125 *320K] = 2 SZUKANY STOSUNEK CIŚNIEŃ WYNOSI 2 Semper in altum..........................pozdrawiam :)
