Do probówki z HCL wrzucono granuli cynku. PO zakończeniu reakcji masa probówki zmniejszyła się o 0,05 g . Wyjaśnij ten fakt , przedstawiając odpowiednie obliczenia.

W probówce zaszła następująca reakcja: Zn + 2HCl ---->   ZnCl2 + H2   Substraty: Masa molowa cynku: 65 g/mol Masa molowa 2 cząsteczek HCl: 2 x 36 = 72 g/mol Łączna masa substratów: 137 g   Produkty: Masa molowa ZnCl2: 135 g/mol Wodór jako gaz ulatnia się się z probówki, przez co jest odpowiedzialny za zmniejszenie się masy probówki.   Wobec czego udowodniliśmy, że z większej masy substratów (137g), po ulotnieniu się wodoru w probówce pozostaje chlorek cynku o mniejszej masie (135g).  PS: Skopiowałem moją odpowiedz z identycznego zadania: http://zadane.pl/zadanie/1370208