Analiza ilościowa wykazała,że pewien związek ograniczny zawiera 92,3% węgla i 7,7% wodoru. Jego masa cząsteczkowa wynoski 78u. Ustal: a) wzór empiryczny b) wzór rzeczywisty związku   Nie chodzi mi o same odpowiedzi.! Chcę rozwiązania!

a)   7.7% oznacza, że jeśli weźmiemy 100g tego związku, to 7.7g będzie ważył zawarty tam wodór. Podobnie jest z węglem. Zatem   H            C                   Σ 7.7%       92.3%           100% czyli 7.7g       92.3g           100g   Jest to nic innego, jak potrójna proporcja. Dzieląc przez 7.7 otrzymujemy:   H            C                   Σ 7.7g       92.3g           100g  /: 7.7 1g          ≈12g             ≈13g   1mol wodoru waży 1g, a 1mol węgla 12g. Zatem zmieniając masę na mole, otrzymujemy proporcjonalnie:   H            C                   Σ 1g          ≈12g             ≈13g 1mol       1mol              1mol   Wiemy, że węgiel i wodór występują w proporcji molowo 1:1. Zatem wzór empiryczny, to CH.   b)   Wiemy, że masa cząsteczkowa wynosi 78u. Oznacza to, że 1mol tej substancji waży 78g. Zatem   13x = 78 (wzór empiryczny mówi nam o proporcji pierwiastków, wzór rzeczywisty jest jego wielokrotnością, zatem 78g będzie wielokrotnością 13g)   stąd x = 6.   Zatem wzór rzeczywisty, to C6H6, a związkiem jest zapewne benzen.