Oblicz skład procentowy dwóch występujących w przyrodzie izotopów azotu, wiedząc, że średnia masa atomowa tego pierwiastka wynosi 14,0067 u, a ystepujący w przyrodzie azot jest mieszaniną 14N i 15 N.

A1 = 14 A2 = 15 X1 = x% X2 = (100-x)% m at. = 14,0067u   Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową: m at. = A1*X1% + A2*X2% 100% 14,0067 = 14*x% + 15*(100-x)%/100% 1400,67 = 14*x + 1500 - 15*x x = 99,33 ¹⁴N = 99,33% ¹⁵N = 0,67%

¹⁴N A₁=14 %m₁=?   ¹⁵N A₂=15 %m₂=?   mat=14,0067 %m₁=x %m₂=100-x   mat=A₁*%m₁+A₂*%m₂ / 100% 14,0067=14*x+15(100-x) /100% /*100 1400,67=14x+1500-15x 1400,67-1500=-x -99,33=-x /*(-1) x=99,33   100-99,33=0,67   ¹⁴N %m=99,33%   ¹⁵N %m=0,67%